某有机物结构简式为: -CH2-CH-COOH.它可能发生的反应有:①加成反应, ②取代反应,③缩聚反应,④水解反应,⑤中和反应,⑥显色反应,⑦氧化反应,⑧还原反应,⑨消去反应,其中正确的是( ) A.③⑤⑥⑦ B.全部 C.④⑤⑥⑦ D.除①④外其余都有 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某有机物结构简式为:      —CH2—CH—COOH,它可能发生的反应有:①加成反应;

②取代反应;③缩聚反应;④水解反应;⑤中和反应;⑥显色反应;⑦氧化反应;⑧还原反应;⑨消去反应;其中正确的是(    )

A.③⑤⑥⑦         B.全部            C.④⑤⑥⑦        D.除①④外其余都有

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有机黏合剂是生产和生活中一类重要的材料。黏合过程一般是液态的小分子黏合剂经化学反应转化成为大分子或高分子而固化。

(1)“502胶”是一种快干胶,其主要成分是α氰基丙烯酸乙酯,其结构简式为:

,它在空气中微量水催化下发生加聚反应,迅速固化而将被黏物粘牢。请写出“502胶”发生黏合过程的化学方程式:________________________。

(2)厌氧胶也是一种黏合剂,其结构简式为:

,它在空气中稳定,但在隔绝空气(缺氧)时分子中双健断开发生聚合而固化。工业上用丙烯酸(CH2=CH—COOH)和某种物质在一定条件下反应可制得这种黏合剂。请写出这一制取过程的化学方程式:__________。

(3)乳白胶是一种常见黏合剂,其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2),其中同时含有“—CHO”和“—CH=CH—”结构的同分异构体有多种,如:

“CH3—CH=CH—O—CHO”和“CH2=CH—CH2—O—CHO”,请再写出三种能稳定存在的同分异构体的结构简式(已知含有的结构不能稳定存在___________________,______________________,______________________________。

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有机黏合剂是生产和生活中一类重要的材料。黏合过程一般是液态的小分子黏合剂经化学反应转化成为大分子或高分子而固化。

(1)“502胶”是一种快干胶,其主要成分是α―氰基丙烯酸乙酯,其结构简式为: 

它在空气中微量水催化下发生加聚反应,迅速固化而将被黏物粘牢。请写出“502胶”发生黏合过程的化学方程式:                                      

                 

(2)厌氧胶也是一种黏合剂,其结简式为:

它在空气中稳定,但在隔绝空气(缺氧)时分子中双键断开发生聚合而固化。工业上用丙烯酸(CH2=CH―COOH)和某种物质在一定条件下反应可制得这种黏合剂。请写出这一制取过程的化学方程式:                             

(3)乳白胶是一种常见黏合剂,其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2),其中同时含有“―CHO”和“―CH=CH―”结构的同分异构体有多种,如:“CH3―CH=CH―O―CHO”和“CH2=CH―CH2―O―CHO”,请再写出三种能稳定存在的同分异构体的结构简式(已知含有的结构不能稳定存在)                                         

              

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铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,下列表格是它的说明书:

(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用.
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化,实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
(填试剂的名称).
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成分不与KMnO4反应).离子方程式如下:aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O,当a=1时,b=
5
5

③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1 000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.该药品可以服用吗?
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”),请通过计算简述理由:
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol,
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,Fe2+的氧化率:
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%>10%,所以不可以服用
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol,
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,Fe2+的氧化率:
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%>10%,所以不可以服用
(写出主要计算过程).
(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸.含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和.质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子.写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物须写结构简式):
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
;琥珀酸亚铁的化学式为
FeC4H4O4
FeC4H4O4

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