26．氨气在农业和国防工业都有很重要的作用.历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家. ⑴如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化.据此请回答: ①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式: . ②对于合成氨的反应下列说法正确的是 . A．该反应在任意条件下都可以自发进行 B．加入催化剂.能使该反应的E和△H都减小 C．若该反应在298K.398K时的化学平衡常数分别为K1.K2.则K1＞K2 D．该反应属于人工固氮 ⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的.但此法达到平衡时反应物的转化率不高. ①为了能使该反应的反应速率增大.且平衡向正反应方向移动的措施是 . A.使用的更高效催化剂 B.升高温度 C.及时分离出氨气 D.充入氮气.增大氮气的浓度 已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行.得如下数据: 时间(h) 物质的量(mol) 0 1 2 3 4 N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00 H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00 NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00 根据表中数据计算: ②反应进行到2小时时放出的热量为 KJ. ③0~1小时内N2的平均反应速率 ④此条件下该反应的化学平衡常数K= . ⑤反应达到平衡后.若往平衡体系中再加入N2.H2和NH3各1mol.化学平衡向 方向移动(填“正反应 或“逆反应 或“不移动 ) 【
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