3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值．

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合气体中，a∶b=________．

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比a(N₂)∶a(H₂)=________．

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=________．

解析：(1)根据反应方程式，生成NH₃的量等于N₂变化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡时，混合气体总的物质的量n(平)==32mol，

平衡时NH₃的物质的量为32mol×25％=8mol?
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(3)根据反应方程式的特点，反应前后气体物质的量变化等于反应过程中生成NH₃的物质的量，平衡混合气体中含NH₃25％．若平衡混合气体为100，其中NH₃为25，说明反应过程中气体变化量是25，因此反应前混合气体为100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反应过程中变化的N₂和H₂的物质的量之比为1∶3，N₂和H₂的转化率之比为

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合气体中各物质的物质的量为：

n(N₂)=16-8×1/2=12mol，n(H₂)=24-8×3/2=12mol，n(NH₃)=8mol，

n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mo
l　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

归纳：化学平衡的计算，应找准起始量、变化量、平衡量，然后再列式计算．

　　（1）论断：具有n个电子层的原子，核外电子数必等于个

　　理由：原子核外各电子层最多可容纳个电子

　　答案______________________________．

　　（2）论断：氯元素的相对原子质量为35.5

　　理由：自然界中和的质量分数分别25％和75％

　　答案_____________________________．

　　（3）论断：同种元素的原子其质量数不一定相同

　　理由：元素的种类由原子核内质子数决定，不受中子数影响

　　答案_____________________________．

　　（4）论断：同种元素的原子一定相同

　　理由：不同种原子一定属于不同元素

　　答案_____________________________．

下列（1）至（4）因果关系题，每题均由论断与理由两部分组成，请用相关要求的A、B、C、D序号作答．

　　（1）论断：具有n个电子层的原子，核外电子数必等于个

　　理由：原子核外各电子层最多可容纳个电子

　　答案______________________________．

　　（2）论断：氯元素的相对原子质量为35.5

　　理由：自然界中和的质量分数分别25％和75％

　　答案_____________________________．

　　（3）论断：同种元素的原子其质量数不一定相同

　　理由：元素的种类由原子核内质子数决定，不受中子数影响

　　答案_____________________________．

　　（4）论断：同种元素的原子一定相同

　　理由：不同种原子一定属于不同元素

　　答案_____________________________．

右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指