解析:(1)H2SO4在常温下.很稳定不易分解.这是常识.故a错,反应Ⅰ中SO2是还原剂.HI是还原产物.故还原性SO2＞HI.则b错,将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得:2H2O==2H2+O2.故c正确d错误. (2) υ (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1.则υ (HI)=2 υ (H2)=0.1 mol·L-1·min-1, 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2 1 1 起始浓度/mol·L-1 1 0 0 变化浓度/mol·L-1: 0.2 0.1 0.1 平衡浓度/mol·L-1: 0.8 0.1 0.1 则H2(g)+I2的平衡常数K==64mol/L. (2)镀铜可防止铁制品腐蚀.电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 . (3)利用右装置.可以模拟铁的电化学防护. 若X为碳棒.为减缓铁的腐蚀.开关K应该置于 处. 若X为锌.开关K置于M处.该电化学防护法称为 . 解析:(1) ①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了.方程式为:2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2, 使Al(OH)4-生成沉淀.最好是通入CO2.加HNO3的话.沉淀容易溶解. ②阳极是Al发生氧化反应.要生成氧化膜还必须有H2O参加.故电极反应式为:2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀.是由于废电解液中含有Al3+.和HCO3-发生了互促水解. (2)电镀时.阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+. (3)铁被保护.可以是做原电池的负极.或者电解池的阴极.故若X为碳棒.开关K应置于N处.Fe做阴极受到保护,若X为锌.开关K置于M处.铁是做负极.称为牺牲阳极保护法. 若溶液Z的pH偏小.将导致聚铁中铁的质量分数偏 . 解析:(1)检验SO2的方法一般是:将气体通入品红溶液中.如品红褪色.加热后又变红. (2) 收集干燥的SO2.应先干燥.再收集(SO2密度比空气的大.要从b口进气).最后进行尾气处理,因为SO2易与NaOH反应.故D的作用是安全瓶.防止倒吸. (3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气.故溶液Y中含有Fe3+.故应先加入过量的铁粉.然后过滤除去剩余的铁粉. (4)用pH试纸测定溶液pH的操作为:将试纸放到表面皿上.用玻璃棒蘸取溶液.点到试纸的中央.然后跟标准比色卡对比. Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高.若溶液Z的pH偏小.则生成的聚铁中OH-的含量减少.SO42-的含量增多.使铁的含量减少. 答案:(1)将气体通入品红溶液中.如品红褪色.加热后又变红.证明有SO2. (2)d e b c,安全瓶.防止倒吸,尾气处理.防止污染 答案: (1)间歇性 散热 (2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (3) 增强体 强度高.质量轻.耐腐蚀.抗冲击.绝缘性能好等 (4)b.c 【
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