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    14．用Na2CO3·10H2O晶体.配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL. (1)实验中用到的玻璃仪器有量筒.玻璃棒.烧杯.还缺少 ,实验中两次用到玻璃棒.其作用分别是 . . (2)应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量: . (3)配制溶液时有以下几个操作: ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是 . (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响.完成填空. ①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物 的称量方法称量晶体 ③碳酸钠晶体不纯.其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有 .偏低的有 .无影响的有 . 解析 (1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液.需用到的玻璃仪器有量筒.烧杯.玻璃棒.500 mL容量瓶及胶头滴管,溶解时玻璃棒起搅拌作用.加速固体物质溶解.向容量瓶中转移液体时.玻璃棒起引流作用. (2)m(Na2CO3·10H2O)＝0.5 L×0.2 mol/L×286 g/mol＝28.6 g (4)①和④均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏大.使配制结果偏高,②和③均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏小.使配制结果偏低,⑤不影响容量瓶中溶质质量及溶液体积.因此对配制结果无影响. 答案 (1)500 mL容量瓶.胶头滴管 搅拌 引流 (2)28.6 g (3)⑤①④⑥③⑦② (4)①④ ②③ ⑤ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

    【实验探究】

    （1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    （2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）

    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH4C1的         摩尔质量为 53.5g·mol-1）。

    （4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　

    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）

    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。

    【知识拓展】

    （8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。

    A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　 B.NaOH固体　

    C．硫酸溶液　　                       D．石灰石（含CaCO3)

    【知识应用】

    （9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    (13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

    【实验探究】
    （1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
    （2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）
    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH4C1的         摩尔质量为 53.5g·mol-1）。
    （4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　
    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）
    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。
    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。
    【知识拓展】
    （8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。
    A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　  B.NaOH固体　
    C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO3)
    【知识应用】
    （9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    (13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

    【实验探究】

    （1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    （2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）

    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH4C1的          摩尔质量为 53.5g·mol-1）。

    （4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　

    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）

    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。

    【知识拓展】

    （8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。

    A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　  B.NaOH固体　

    C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO3)

    【知识应用】

    （9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    （2010?江苏）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
    （l）上述实验中过滤的目的是
    回收NaHSO4
    回收NaHSO4
    ．
    （2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于
    下
    下
    层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有
    分液漏斗上口塞子未打开
    分液漏斗上口塞子未打开
    ．
    （3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．
    催化剂 n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数（%） 总产率（%）
    n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯
    浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
    1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
    NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
    0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
    0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
    0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为
    0.32
    0.32
    ．
    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是
    甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
    甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
    ．
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有
    在硝化产物中对硝基甲苯比例提高
    在硝化产物中对硝基甲苯比例提高
    、
    催化剂用量少且能循环使用
    催化剂用量少且能循环使用
    ．

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    （2010?祁阳县一模）[化学-有机化学基础]
    A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有
    B
    B
    （用A、B、C、D填空）．
    （2）1molA最多能与
    4
    4
    molH2发生加成反应．
    （3）B的同分异构体中，苯环上有两个邻位取代基，分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种，其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
    、
    ．
    （4）2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．D是“亮菌甲素”的结构简式，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．
    ①写出“亮菌甲素”的分子式
    C12H10O5
    C12H10O5

    ②核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其面积之比为2：2：1；通过质谱法测定它的相对原子质量为106．又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同，且氢的质量分数为9.43%．1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇的结构简式
    HOCH2CH2OCH2CH2OH
    HOCH2CH2OCH2CH2OH
    ．
    （5）醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能．酚只能跟有机酸酐作用生成酯．
    例如：

    现以C为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成
    请写出其反应的化学方程式：
    ①
    ；②
    ．

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