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    16．某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL.实验室有三种不同浓 度的硫酸:①480 mL 0.5 mol/L的硫酸,②150 mL 25%的硫酸,③足量的18 mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250 mL.500 mL.1 000 mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完.不足的部分由③来补充. 请回答下列问题: (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L. (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL. (3)配制时.该同学的操作顺序如下.请将操作步骤B.D补充完整. A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀, B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸 mL.沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌.使其混合均匀, C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中, D． , E．振荡.继续向容量瓶中加水.直到液面接近刻度线1-2 cm 处, F．改用胶头滴管加水.使溶液的凹液面恰好与刻度线相切, G．将容量瓶盖紧.振荡.摇匀. (4)如果省略操作D.对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大 .“偏小 或“无影 响 ). (5)进行操作C前还需注意 . 解析 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算. (1)c＝＝3.0 mol/L (2)要配制6.0 mol/L的H2SO4溶液1 000 mL.则要选1 000 mL的容量瓶. (3)所需的18 mol/L的浓硫酸的体积为＝0.295 L. (4)若不洗涤会使溶质损失.则配制的溶液浓度会偏小. 答案 1 000 (3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.洗涤液均注入容量瓶中 (4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温 【查看更多】

     

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