28．NH3和CO是重要的化工原料气. (1)一定条件下.CO与H2反应可制得甲醇: CO+2H2 CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化(曲线a未使用催化剂.曲线b使用催化剂).图2表示一定温度下.在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后.CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况. ①根据上图1.写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式 ②根据上图2计算该该温度下.反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数为 ③图2所示的具体反应.若在温度保持不变.恒压情况下达到平衡.则H2的平衡转化率将 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)已知:a．常温下.CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5 b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O 则NH4HCO3溶液呈 性.溶液中浓度最大的离子是 .其次是 . (3)室温下.向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸.直至盐酸过量. ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时.则反应的情况可能为 A. 盐酸不足.氨水剩余 B. 氨水与盐酸恰好完全反应 C. 盐酸过量 ②实验过程中.H2O的电离程度先 后 (填“增大 .“减小 或“不变 ). 【
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