在溶液中.反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行.它们的起始浓度均为.及.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示. 请回答下列问题: (1)与①比较.②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是: ② , ③ , (2)实验②平衡时B的转化率为 ,实验③平衡时C的浓度为 , (3)该反应的 0.判断其理由是 , (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率: 实验②:= , 实验③:= . [解析]催化剂,理由:因为从图像可看出.两者最终的平衡浓度相同.即最终的平衡状态相同.而②比①所需要的时间短.显然反应速率加快了.故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂,③升高温度,理由:因为该反应是在溶液中进行的反应.所以不可能是改变压强引起速率的改变.又由于各物质起始浓度相同.故不可能是改变浓度影响反应速率.再由于③和①相比达平衡所需时间短.平衡时浓度更小.故不可能是改用催化剂.而只能是升高温度来影响反应速率的 (2)不妨令溶液为1L.则②中达平衡时A转化了0.04mol.由反应计量数可知B转化了0.08mol.所以B转化率为,同样在③中A转化了0.06mol.则生成C为0.06mol,体积不变.即平衡时C(c)=0.06mol/L (3) ﹥0,理由:由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小.即A的转化率升高.平衡向正方向移动.而升温是向吸热的方向移动.所以正反应是吸热反应.﹥0 (4)从图上读数.进行到4.0min时.实验②的A的浓度为:0.072mol/L,则△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L.,∴=2=0.014mol-1,进行到4.0mi实验③的A的浓度为:0.064mol/L:△C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L.,∴==0.0089mol-1 [答案](1)②加催化剂,达到平衡的时间缩短.平衡时A的浓度未变 ③温度升高,达到平衡的时间缩短.平衡时A的浓度减小 ,0.06mol/L,(3)﹥,升高温度向正方向移动.故该反应是吸热反应 -1,0.008mol-1 [命题意图]考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分.一些具体考点是:易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素(如:浓度.压强.温度.催化剂等).反应速率的计算.平衡转化率的计算.平衡浓度的计算.的判断,以及计算能力.分析能力.观察能力和文字表述能力等的全方位考查. [点评]本题所涉及的化学知识非常基础.但是能力要求非常高.观察和分析不到位.就不能准确的表述和计算.要想此题得满分必须非常优秀才行!此题与2009年全国卷II理综第27题.及安微卷理综第28题都极为相似.有异曲同工之妙.所以对考生不陌生! 【
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