硼酸(H3BO3)在食品.医药领域应用广泛． (1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + ． (2) 在其他条件相同时.反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中.H3BO 3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12.由此图可得出:[来源: ① 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 . ② 该反应的 0(填“< .“= 或“> ). (3) H3BO 3溶液中存在如下反应: H3BO 3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-( aq)+H+(aq).已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中.上述反应于298K达到平衡时.c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1.c平衡(H3BO 3) c起始(H3BO 3).水的电离可忽略不计.求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中.计算结果保留两位有效数字). 32 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下: 已知:Fe3+.Al3+.Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时.溶液的PH分别为3.2.5.2.9.7和12.4,Li2SO4.LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g.12.7g和1.3g． (1)步骤Ⅰ前.-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ． (2)步骤Ⅰ中.酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+.SO42-,另含有Al3+.Fe3+.Fe2+.Mg2+.Ca2+.Na+等杂质.需在搅拌下加入 (填“石灰石 .“氯化钙 或“稀硫酸 )以调节溶液的PH到6.0~6.5.沉淀部分杂质离子.然后分离得到浸出液. (3)步骤Ⅱ中.将适量的H2O2溶液.石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中.可除去的杂质金属离子有 ． (4)步骤Ⅲ中.生成沉淀的离子方程式为 ． (5)从母液中可回收的主要物质是 ． 【
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