28．硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ 2HIH2+I2 Ⅲ 2H2SO42===2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应.下列判断正确的是 . a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 (2)一定温度下.向1L密闭容器中加入1mol HI(g).发生反应Ⅱ.H2物质的量随时间的变化如图所示. 0~2 min内的平均放映速率v(HI)= .该温度下.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= . 相同温度下.若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍.则 是原来的2倍. a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2.反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左 “向右 或者“不 ),若加入少量下列试剂中的 .产生H2的速率将增大. a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 (4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池. 已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(I) △H=-572KJ．mol-1 某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时.生成1mol液态水.该电池的能量转化率-为 . 【
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