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    27． 钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性.可做性能优良的催化剂. (1)工业上二氧化钛的制备是: I．将干燥后的金红石(主要成分TiO2.主要 杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中.在高温 下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4. II．将SiCl4分离.得到纯净的TiCl4. III．在TiCl4中加水.加热.水解得到沉淀 TiO2·xH2O. IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2. ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 .II中所采取的操作名称是 . ②III中反应的化学方程式是 . ③如IV在实验室完成.应将TiO2·xH2O放在 中加热. (2)据报道:“生态马路 是在铺设时加入一定量的TiO2.TiO2受太阳光照射后.产生的电子被空气或水中的氧获得.生成H2O.其过程大致如下: a. O2→2O b. O2+H2O→2OH c. OH+OH→H2O2 ①b中破坏的是 (填“极性共价键 或“非极性共价键 ). ②H2O2能清除路面空气中的CxHy.CO等.其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性 或“还原性 ). (3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路 部分原理. ①如缓通入22.4LCO气体.结果NaOH溶液增重11g.则CO的转化率为 . ②当CO气体全部通入后.还要通一会儿空气.其目的是 . 【查看更多】

     

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