某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂．

（1）若E₁＞E₂，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图（填“A”或“B”）表示．
（2）若E₁＜E₂，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图 （填“A”或“B”）表示．
（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：

盐	熔点/℃	熔化吸热/KJ?mol-1	参考价格/元?kg-1
CaCL2?6H2O	29，0	37，3	780～850
Na2SO4?10H2O	32，4	77，0	800～900
Na2HPO4?12H2O	36，1	100，1	1600～2000
Na2S2O3?5H2O	48，5	49，7	1400～1800

其中最适宜作储能介质的是（填字母）．
A．CaCL₂?6H₂O                B、Na₂SO₄?10H₂O       C．Na₂HPO₄?12H₂O               D、Na₂S₂O₃?5H₂O
②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿（填“顺”或“逆”）时针方向流动．

已知下列数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	-	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是．
（4）指出步骤③所观察到的现象：，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）．
A．P₂O₅B．无水Na₂SO₄       C．碱石灰       D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有．

（2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
 （1）W位于元素周期表第周期第族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）（填“强”或“弱”）．
 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是．
 （4）已知下列数据Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1  ①
2X（s）+

3

2

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7KJ?mol^-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是．

（2013?马鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相    关    信    息
X	X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y	单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
Z	Z的一种核素质量数为27，中子数为14
W	最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

（1）Z位于元素周期表第周期第族，W基态原子的核外电子排布式为．
（2）X的第一电离能比Y的（填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为，Y氧化物属于晶体．
（3）X的氢化物（X₂H₄）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式．
（4）已知下列数据：
4W（s）+O₂（g）=2W₂O（s）△H=-337.2KJ?mol^-1
2W（s）+O₂（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol^-1
由W₂O和O₂反应生成WO的热化学方程式是．