（2011?湖南二模）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
（1）实验中使用肥皂液的作用是．
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

根据上述实验，能确定固体中存在的物质是；不能确定是否存在Fe₃O₄的原因是
（3 ）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe₃O₄：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为．
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．
③确定是否存在Fe₃O₄需要测定并记录的实验数据是．

四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可通过下列方法制备：将一定物质的量比的FeCl₂?4H₂O和FeCl₃?6H₂O用蒸馏水溶解之后，在不断通入N₂的条件下加入足量氨水，并控制反应温度在240～250℃，充分反应后经过滤，洗涤，干燥得到产品．
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否干净的方法是．
（2）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比测定方法如下：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．取滤液体积的

1

10

用浓度为0.200mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积29.80mL．计算产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比．（写出计算过程）
（3）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比略大于2：1的可能原因是．

（2011?南京一模）富马酸亚铁（分子式C₄H₂O₄Fe，结构简式      是一种可限量使用的铁强化剂
（1）如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

①绿矾（FeSO₄?7H₂0）在保存过程中形成的杂质主要有（填写化学式）．
②操作Y包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
⑧判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是．
（2）设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有：KSCN溶液、KMn0₄溶液、稀硫酸．已知SCN^一能被MnO₄^-氧化）．填写下表相应空格：

步骤	实验操作与现象
①	取富马酸亚铁产品l.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀释至50ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤（除去生成的富马酸及可能过量的反应物），保存滤液．
②	取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色 取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色
③	取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色 取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色
④	取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色 取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色

（1）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂．请选择正确答案填在相应的空格里．
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是
（2）垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有、和，三种方法各有利弊．
（3）钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极反应式：
正极负极
（4）粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在体内被氧化分解，释放出能量，请写出该反应的化学方程式：
葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，配制银氨溶液时应将2%稀氨水逐滴加入1ml 2%AgNO₃溶液中，到为止，再加入1ml  10%葡萄糖溶液，振荡，水浴加热3～5min，观察到有银镜生成，请写出该银镜反应的化学方程式：．

水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
Ⅱ．有以下五组离子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-； 
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
（1）H₂O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为；
②V是水，化学方程式为．
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H₂O；
②B+H₂O．