CuSO4在一定条件下发生分解反应.产物为CuO.SO2.SO3.O2.则氧化产物与还原产物的物质的量之比为: A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:1 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

CuSO4在一定条件下发生如下分解CuSO4CuOSO2SO3O2,有人设计通过实验测定反应产生的SO2SO3O2的物质的量的方法,并经设计确定该化学方程式中各物质的系数,实验测得的数据及有关结果如下:

①准确称量无水硫酸铜6.0 g

②测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的气体为280 mL

③干燥管质量在实验结束时增加2.4 g

④实验结束。装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其它杂质)所用仪器装置如下:

请回答:

1)按装置从左到右的方向,各仪器的接口连接顺序为           

2)装置F的作用                   

3)装置D的作用                   

4)首先应计算的物质是       ,通过计算得到的化学方程式是      
                     

 

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CuSO4在一定条件下发生如下分解CuSO4CuOSO2SO3O2,有人设计通过实验测定反应产生的SO2SO3O2的物质的量的方法,并经设计确定该化学方程式中各物质的系数,实验测得的数据及有关结果如下:

①准确称量无水硫酸铜6.0 g

②测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的气体为280 mL

③干燥管质量在实验结束时增加2.4 g

④实验结束。装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其它杂质)所用仪器装置如下:

请回答:

1)按装置从左到右的方向,各仪器的接口连接顺序为           

2)装置F的作用                   

3)装置D的作用                   

4)首先应计算的物质是       ,通过计算得到的化学方程式是      
                     

 

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CuSO4在一定条件下会发生如下分解反应(未配平):CuSO4CuO+SO2+SO3+O2↑有人设计通过实验测定反应产生的SO2SO3O2的物质的量方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数,实验可能用到的仪器如下图所示:

  实验测得数据及有关结果如下①准确称取6.0g无水硫酸铜;②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4g;③测得量筒中水的体积后,折算成排出的气体在标准状况下的体积为28mL;④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质);

试回答下列问题:

1)按装置从左到右的方向,各仪器接口的顺序为(填序号):________________

2)装置F的作用是________________

3)装置D的作用是________________

4)确定装置E的进出口原则是________________

5)首先应计算的物质________的体积,通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式为______________________________________

6)该实验设计中,可能给测定带来的误差最大的装置是(填序号)________________

 

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CuSO4在一定条件下会发生如下分解反应(未配平):CuSO4CuO+SO2+SO3+O2↑有人设计通过实验测定反应产生的SO2SO3O2的物质的量方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数,实验可能用到的仪器如下图所示:

  实验测得数据及有关结果如下①准确称取6.0g无水硫酸铜;②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4g;③测得量筒中水的体积后,折算成排出的气体在标准状况下的体积为28mL;④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质);

试回答下列问题:

1)按装置从左到右的方向,各仪器接口的顺序为(填序号):________________

2)装置F的作用是________________

3)装置D的作用是________________

4)确定装置E的进出口原则是________________

5)首先应计算的物质________的体积,通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式为______________________________________

6)该实验设计中,可能给测定带来的误差最大的装置是(填序号)________________

 

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Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中,充入2mol CO2和5mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  △H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:

(1)从反应开始到第10min,H2的转化率为            ,在           该条件下,反应的平衡常数K=          ,如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡             (选填序号)。

a.向正向移动     b.向逆向移动

c.不移动         d.无法确定平衡移动方向

(2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               (选填序号)。

a.升高温度                   b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离       d.再充入l mol CH3OH(g)

II.熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1:1)直接作燃料,其工作原理如图所示。请回答下列问题:

(1)A电极的电极反应方程式为             

(2)常温下,用石墨作电极,以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电,若电解后溶液的体积为2L,溶液的pH=1(不考虑水解产生的H+),则阳极产生的气体的物质的量是          

 

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