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    SO2.H2O2.氯水均有漂白的能力.在BaCl2与品红的混合液中通入过量SO2.观察到的现象是红色 . 沉淀生成,若继续通入过量氯气.观察到的现象是溶液显 (填“红色 或“无色 此处不考虑氯气溶于水所显的颜色).溶液中 沉淀析出.若在BaCl2与品红的混合液中先通入0.5L Cl2.发现红色褪尽.再通入0.5L SO2.则观察到的现象是 A溶液一定恢复红色 B溶液可能恢复红色 C溶液不可能恢复红色 D溶液中一定会析出沉淀 E溶液中可能会析出沉淀 F溶液中不可能析出沉淀 若在1.0L0.1mol·L的双氧水中先通入2.24LC12.完全反应后再通入2.24LSO2.最后向所得溶液中滴入少量BaCl2与品红的混合液.则观察到的现象是 A品红可能褪色 B品红不可能褪色 C溶液中一定会析出沉淀 D溶液中可能会析出沉淀 E溶液中不可能析出沉淀 若在1.0L0.1mol·L的双氧水中先通入2.24LSO2.再滴入2滴紫色石蕊.则溶液显 (填“红 “紫 “蓝 “无 )色.原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (16分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)  ΔH＝－190kJ·mol－1

     (1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________

    升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。

    (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

    a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    c．容器中气体的密度不随时间而变化

    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    (3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

     

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    (16分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

    (2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

    (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

    (4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

    a．加了催化剂　　　　　　　

    b．缩小容器体积

    c．降低温度 

    d．增加SO3的物质的量

     

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    (16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
    II  2HI  H2+I2
    III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是           。
    a．反应III易在常温下进行
    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=         。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=     。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。

    a．平衡常数                                     b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间                          d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4         d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
    已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）   △H=-572kJ·mol-1
    某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                       。

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    (16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

    II  2HI  H2+I2

    III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

     （1）分析上述反应，下列判断正确的是            。

               a．反应III易在常温下进行

    b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

      （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=          。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=      。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

               a．平衡常数                                      b．HI的平衡浓度

                  c．达到平衡的时间                           d．平衡时H2的体积分数

       （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

               a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4          d．NaHSO3

       （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

            已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1

    某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                        。

     

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    (16分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
    (1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________
    升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。
    (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
    a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    (3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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