8.下列说法不正确的是: A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B.升高温度会加快化学反应速率.其原因是增加了活化分子的百分数 C.化学平衡发生移动.平衡常数必发生变化 D.测定HCl和NaOH反应的中和热时.每次实验均应测量3个温度.即盐酸的起始温度. NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。

A.60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身,铝的氧化物属于碱性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就,而获得了2009年诺贝尔物理学奖,光纤制品的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
F.化学变化前后原子的种类、数目不变,分子数目也不变
(2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。
AH2O;BNH4+;COH;DHCO3-;ECH3COO;FCl
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H   +  [OH] → HOH
试指出下列两个反应中的酸或碱:
H3BO3+H2O=H+[B(OH)4]
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”);
CuCl2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+2Cl
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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下列说法:

(1)在一定条件下,可逆反应(也是放热反应)N2+3H22NH3能够发生,某容器内充入一定量的N2和H2,当单独改变某个条件时:

①加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化倍数相等

②加压,v(正)、v(逆)都增大

③降温,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小倍数一定大于v(逆)减小倍数

④增加N2的浓度,v(正)、v(逆)都增大

(2)NO和CO都是汽车尾气里的有害气体,它们能缓慢起反应生成N2和CO2.对此:

⑤使用催化剂不改变化学反应速率    ⑥升高温度能加快化学反应速率

⑦降低压强能加快化学反应速率     ⑧改变压强对化学反应速率无影响

(3)下列说法中:

⑨一定条件下增大反应物的量,会加快化学反应速率

⑩升高温度对放热反应会减慢反应速率,对吸热反应会加快反应速率

11加大压强一定会加快反应速率

12使用催化剂降低反应的活化能,所以会加快反应速率

正确组合是                               (    )

A.①②④⑥12    B.②③⑤⑦⑨   C.④⑤⑨⑩12    D.全部

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应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1)773K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。
① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为______________; 
②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)______________、
______________; 
③下列与催化剂有关的说法中,正确的是______________ (填字母序号)。 
a.使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1  
b.使用催化剂,能够提高反应物转化率
c.使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K
(2)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极(填“阴”或“阳”);
②Ni电极的电极反应式为:_________________。

(3)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定_________________________推算反应速率。

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下列是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是                                              (    )

 
 


       A.a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>b

       B.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

       C.元素c的氧化物既能与酸反应,又能与碱反应

       D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

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下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是
[     ]
A.使用催化剂能够加快反应的速率,根本上是由于催化剂参与反应,并且同等程度地降低了正逆反应的活化能
B. ΔH>0 ,该反应过程可用该图象表示    
C.使用催化剂不仅能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生,如利用催化技术处理汽车尾气:2CO+2NO====2CO2+N2    
D.化学反应的本质是旧键断裂,新键生成,如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定

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同步练习册答案