(1)现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO₃分解的催化作用的实验，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，研究CuO和MnO₂对KClO₃分解的催化性能。

实验装置：

图4-3

实验记录：

问题与讨论

①这里的待测数据是__________________________；

②测气体的体积，是选装置(Ⅰ)还是选装置(Ⅱ)?__________________________；

③实验开始时，是先把导管通入量筒中，还是先加热?理由是什么?

____________________________________________________________________

④实验时间到后，应如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反应：2H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。学生在做此实验时发现：在敞口容器中，当H₂O2与酸化的KMnO₄溶液混合后，开始产生氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经测定溶液的温度基本没变，该学生经过思考认为不可能是温度、浓度、压强的影响，只可能是催化剂的影响。为了证实自己的推断，设计了以下对比实验：

①空白实验                         ②起始时加入少量K₂SO₄固体

③起始时加少量______________       ④起始加入少量水

实验结果：起始反应速率③最快，④最慢，①②基本相同

请解释实验①过程中现象产生的原因：_____________________________________________。

某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。

（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：

实验室欲配制80mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要称取草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有：        。（填代号）

（2）反应速率变化的探究

①H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为                。

②甲同学能够得出结论                 。

（3）在一定条件下，容积为100 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂0(g)CO(g)+3H₂(g)

ΔH>0，将1．O molCH₄和2．O mol H ₂0(g)通入该密闭容器，10 min时有O．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率ν(H₂)               。

(4)在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中amol CO与2amol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K          (用含n、V的代数式表示)。

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率               (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数         (填“增大”、“减小”或“不变”)。