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    化学平衡状态的判断 可逆反应达到平衡时.V正=V逆.即单位时间内任一物质生成多少.就消耗多少.表现在外部的特点是:各物质的物质的量不变.总物质的量也不变.每一种物质的物质的量的百分含量也不变.混合气体的平均相对分子质量也不变.每种物质的浓度也不变.如温度.体积固定.反应容器内的总压.也不随时间的变化而变化.(但对反应前后气体物质分子数相等的可逆反应.就不能用总压.平均分子质量是否随时间变化来判断是否达到了平衡.) 标志: ①V正=V逆:指反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.但对不同物质而言.速率不一定相等. 现以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为例.在单位时间.单位体积内: a.若有1molN2消耗(代表V正).同时有1molN2生成(代表V逆).同种物质只需考虑量是否相同.所以有1molN2消耗必然同时有1molN2生成.即V正(N2)=V逆(N2). b.若有1molN2消耗(代表V正).同时有3molH2生成(代表V逆).不同种物质要考虑化学计量数.由化学方程式知N2和H2化学计量数之比为1:3.所以有1molN2消耗必然同时有3mol H2生成.即V逆(H2)＝3V正(N2).由此可见两者数值不相等. c.同理可得以下关系:若有1molN2消耗(代表V正).同时有2mol NH3消耗(代表V逆),若有nmolN2消耗(代表V正).同时有2nmol NH3消耗(代表V逆)-- d.同时还可以推出:若有1molN≡N键断裂.则有6molN-H键断裂. ②各物质的百分含量保持不变. 标志: ①混合气体的总压强.总体积.总物质的量不随时间的改变而改变.对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应(如2SO2+O2 2SO3)来说.可利用混合气体的总压.总体积.总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡.对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应:(如H2+I2(g) 2HI).不能用此标志判断平衡是否到达.因为在此反应过程中.气体的总压.总体积.总物质的量都不随时间的改变而改变. ②各物质的浓度不随时间的改变而改变. ③各物质的物质的量不随时间的改变而改变. ④各气体的体积.各气体的分压不随时间的改变而改变. 小结:判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 例举反应 mApC 混合物体系中各成分的浓度[来 (1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 (2)各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 (3)各气体的体积或体积分数一定 平衡 (4)总体积.总压力.总物质的量一定.(如反应前后气体体积不变的反应) 不一定平衡 正逆反应速率的关系 (1)单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA.则v正=v逆 平衡 (2)在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC.则v正=v逆 平衡 =m:n:p:q(v正不一定等于v逆) 不一定平衡 (4)在单位时间内生成了n molB.同时消耗了q molD(因均指v逆) 不一定平衡 压强 (1)若m+np+q时.总压力一定 平衡 (2)若m+n=p+q时.总压力一定 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量Mr (1)当m+np+q时Mr=m 平衡 (2)Mr一定时.但m+n=p+q时 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化.当体系温度一定时 平衡 体系的密度() 密度一定(固定容积不变) 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化时等 平衡 考点四.化学平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示       

                    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                

           (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

    (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                           。

    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。

    A．容器中压强不变                    B．混合气体中 c(CO)不变

    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为           ℃。

    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。

     

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    （12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示       

                    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                

           (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

    (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                           。

    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。

    A．容器中压强不变                    B．混合气体中 c(CO)不变

    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为           ℃。

    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。

     

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    （12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示       

                    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                

           (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

    (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                           。

    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。

    A．容器中压强不变                    B．混合气体中 c(CO)不变

    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为           ℃。

    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。

     

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    （12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示       

                    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                

           (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

    (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                           。

    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。

    A．容器中压强不变                    B．混合气体中 c(CO)不变

    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为           ℃。

    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。

     

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    （12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示       
                    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                
           (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
    (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                           。
    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。
    A．容器中压强不变                    B．混合气体中c(CO)不变
    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                  D．c(CO2)＝c(CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为          ℃。
    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。

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