影响化学平衡的因素化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件.使正.逆反应速率不再相等.然后在新的条件下使正.逆反应速率重新相等.从而达到新的化学平衡.也就是说.化学平衡的移动是:平衡状态→不平衡状态→新平衡状态. (1)浓度对化学平衡移动的影响:⑴增加反应物的浓度 ①化学反应速率变化情况:在平衡体系中v(正) = v(逆).达到平衡态Ⅰ.当增加反应物浓度时.正反应速率加快.逆反应速率不变.则v(正) > v(逆).平衡向正反应方向移动.当=时.达到平衡态Ⅱ. ②图像表示为由图像可知.平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率. ③结论:增加反应物浓度时.平衡向正向移动.且新平衡时的速率大于原来的平衡速率. ⑵减小反应物的浓度 ①化学反应速率的变化情况:在平衡体系中v(正) = v(逆).达到平衡态Ⅰ.当减小反应物的浓度时.正反应速率减慢.逆反应速率不变.则v(正) < v(逆).平衡向逆反应方向移动.当=时.达到平衡态Ⅱ. ②图像表示为: 由图像可知.平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率. ③结论:减小反应物的浓度.平衡向逆向移动.且新的平衡时的速率小于原来的平衡速率. ⑶增加生成物的浓度 ①化学反应速率的变化情况:在平衡体系中v(正) = v(逆).达到平衡态Ⅰ.当增加生成物的浓度时.正反应速率不变.逆反应速率加快.则v(正) < v(逆).平衡向逆反应方向移动.当=时.达到平衡态Ⅱ. ②图像表示为: 由图像可知.平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率. ③增加生成物的浓度.平衡向逆向移动.且新的平衡时的速率大于原来的平衡速率. ⑷减少生成物的浓度 ①化学反应速率的变化情况:在平衡体系中v(正) = v(逆).达到平衡态Ⅰ.当减小生成物的浓度时.正反应速率不变.逆反应速率减慢.则v(正) > v(逆).平衡向正反应方向移动.当=时.达到平衡态Ⅱ. ②图像表示为: 由图像可知.平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率. ③结论:减小生成物浓度时.平衡向正向移动.且新平衡时的速率小于原来的平衡速率. 重要结论:在其他条件不变时.增加反应物浓度或减小生成物浓度时.平衡向正向移动,增加生成物浓度或减小反应物浓度.平衡向逆向移动.增加物质的浓度.达到新平衡时的化学反应速率大于原平衡时的速率. (2)压强对化学平衡移动的影响:⑴对于有气体参与的恒容条件下的可逆反应: 若为a A c C.且a+b >c +d. ①增加体系压强. a．化学反应速率变化情况:在平衡体系中v(正) = v(逆).达到平衡态Ⅰ.当增加体系压强时.由于反应物和生成物的浓度都增加.所以正逆反应速率都增大.但由于a+b >c +d.系数越大.速率改变也越大.则v(正) > v(逆).平衡向正向移动.当=时.达到平衡态Ⅱ. b．图像表示为: 由图像可知.平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率. c．结论:增大压强.平衡向气体总体积缩小的方向移动.且新平衡时的速率大于原来的平衡速率. ②减小体系压强 a．化学反应速率变化情况:在平衡体系中v(正) = v(逆).达到平衡态Ⅰ.当减小体系压强时.由于反应物和生成物的浓度都减小.所以正逆反应速率都减慢.但由于a+b >c +d.系数越大.速率改变也越大.则v(正) < v(逆).平衡向逆向移动.当=时.达到平衡态Ⅱ. b．图像表示为: 由图像可知.平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率. c．结论:减小压强.平衡向气体总体积增大的方向移动.且新平衡时的速率小于原来的平衡速率. ⑵对于有气体参与的恒容条件下的可逆反应:若为a A c C.且a+b = c +d. ①增加体系压强. a．化学反应速率变化情况:在平衡体系中v(正) = v(逆).达到平衡态Ⅰ.当增加体系压强时.由于反应物和生成物的浓度都增加.所以正逆反应速率都增大.但由于a+b = c +d.系数相等.速率改变也相等.则v(正) = v(逆).平衡不移动. b．图像表示为: 由图像可知.平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率. c．结论:增加压强.化学反应速率加快.但平衡不移动. ②减小体系压强 a．化学反应速率变化情况:在平衡体系中v(正) = v(逆).达到平衡态Ⅰ.当减小体系压强时.由于反应物和生成物的浓度都减小.所以正逆反应速率都减慢.但由于a+b = c +d.系数相等.速率改变也相等.则v(正) = v(逆).平衡不移动. b．图像表示为: 由图像可知.平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率. c．结论:减小压强.化学反应速率减慢.但平衡不移动. 重要结论:有气体参加的可逆反应里.在其他条件不变时.增大压强.平衡向气体总体积缩小的方向移动,减小压强.平衡向气体总体积增加的方向移动.若反应过程中气体体积不变化.则平衡不移动.增大压强.化学反应速率加快.减小压强.则化学反应速率减慢. (3)温度对化学平衡的影响:对于反应:a A c C,ΔH < 0 ⑴升高温度 ①化学反应速率的变化情况:在平衡体系中v(正) = v(逆).达到平衡态Ⅰ.当升高温度时.整个体系中各物质的能量都升高.则正.逆反应速率都加快.而吸热反应方向的速率增加更快.则v(正) < v(逆).平衡向逆向移动.当=时.达到平衡态Ⅱ. ②图像表示为: 由图像可知.平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率. ③结论:升高温度.平衡向吸热方向移动.且新平衡的速率大于原来的平衡速率. ⑵降低温度 ①化学反应速率的变化情况:在平衡体系中v(正) = v(逆).达到平衡态Ⅰ.当降低温度时.整个体系中各物质的能量都降低.则正.逆反应速率都减慢.而吸热反应方向的速率减少更快.则v(正) > v(逆).平衡向正向移动.当=时.达到平衡态Ⅱ. ②图像表示为由图像可知.平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率. ③结论:降低温度.平衡向放热方向移动.且新平衡的速率小于原来的平衡速率. (4)催化剂:使用催化剂可以同等程度的改变正.逆反应的反应速率.从而改变达到平衡所需要的时间.但对化学平衡没有影响. 速率变化图像为【查看更多】

化学平衡移动的影响因素

影响化学平衡移动的因素有________、________、________等．

结合影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，以及生产的实际情况，得出合成氨工业的最适宜条件是。

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结合影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，以及生产的实际情况，得出合成氨工业的最适宜条件是________。

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化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义，在

化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题：

（1）某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二

氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了

定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已

忽略)。

表一用MnO₂作催化剂

实验序号	KClO₃质量/g	MnO₂质量/g	反应温度/℃	待测数据
1	8.00	2.00	500
2	8.00	2.00	500

表二用A作催化剂

实验序号	KClO₃质量/g	A的质量/g	反应温度/℃	待测数据
1	8.00	2.00	500
2	8.00	2.00	500

请回答：上述实验中的待测数据应是。

完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一研究报告的标题：

。

（2）氨水是一种弱碱，某同学取0.1mo/L的氨水，用pH试纸测其pH，结果发现溶液的

pH约为11，以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操

作是。

（3）证明氨水是弱碱的常用方法还有两种：一是设法证明NH的水解，一是设法使氨水

电离平衡发生移动。

方法一：取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴入石蕊试液，溶液变红，可见溶液显酸性。

其原因是。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞变红后再加入，振荡，红色变浅，c(OH^—)下降，说明氨水的电离平衡向移动。

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只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动	B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变	D．平衡移动，K值一定变化

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结合影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，以及生产的实际情况，得出合成氨工业的最适宜条件是________。