由浓度变化引起平衡正向移动时.反应物的转化率的变化应具体分析: ⑴对于有多个反应物的可逆反应.如果增大某一反应物的浓度.则该物质自身的转化率减小.其他物质的转化率增大, ⑵若按原比例同倍数的增加反——青夏教育精英家教网—

由浓度变化引起平衡正向移动时.反应物的转化率的变化应具体分析: ⑴对于有多个反应物的可逆反应.如果增大某一反应物的浓度.则该物质自身的转化率减小.其他物质的转化率增大, ⑵若按原比例同倍数的增加反应物的量.平衡正向移动.此时反应物的转化率与反应条件和反应前后气体物质的化学计量数的变化有关: ①在恒温恒压下.反应物的转化率不变, ②在恒温恒容的条件下:若反应前后气体物质的化学计量数不变.反应物的转化率不变,若反应后气体物质的化学计量数增大.反应物的转化率减小,若反应后气体物质的化学计量数减小.则反应物的转化率增大. ⑶对于只有一种物质参加的可逆反应.增大反应物的量.平衡正向移动.反应物的转化率有三种情况: ①若反应前后气体物质的化学计量数不变.反应物的转化率不变, ②若反应后气体物质的化学计量数增大.反应物的转化率减小, ③若反应后气体物质的化学计量数减小.则反应物的转化率增大. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度积常数K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．
（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba²⁺）达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由

c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”

．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，

不能

（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是

BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），尽管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒．