重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

请回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Ai₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。

（2) NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： _______________。

（3）简要叙述操作③的目的：________________________。

（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：___________。

（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加 入10 mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），若刚达到滴定终点共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（    ）

A．10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液      B．20℃ 30 mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液      D．10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H₂A的电离方程式                               。

(2)若溶液M由10 mL 2mol·L^－1NaHA溶液与2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为                                             。

 (3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为______        ______。 

(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（     ）

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液          B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液          D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（     ）

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液          B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液          D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液