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题目列表(包括答案和解析)

向100 mL 3 mol·L -1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,测得最后溶液的pH>7。

(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是________________,如果是多种成分,可能是_______________。

(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1 mol·L -1的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示:

①加入盐酸200 mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式__________________。

②产生的CO2在标准状况下的体积为_____________mL。

③B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ______________mol·L -1(溶液体积的变化忽略不计)。

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向100 mL 3 mol·L-1的氢氧化钠溶液中缓缓通入一定量的CO2,充分反应,测得最后溶液的pH>7。

(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是____________,如果是多种成分,可能是____________。

(2)在上述所得的溶液中,逐滴缓慢滴加盐酸 1 mol·L-1,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示:

①加入200 mL 盐酸之前,无气体产生,写出A点之前发生反应的离子方程式___________________________________。

②求产生的二氧化碳在标准状况下的体积多少。

③求B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少。(溶液体积的变化忽略不计)。

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向100 mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,测得最后溶液的PH>7。

(1)由下图分析,最后溶液中的溶质为          物质的量分别为      moL      moL

(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:

①     加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式:

                                                            

②     产生的CO2气体的最大体积在标况下的体积为                         mL

③B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是               mol/L

(体积的变化忽略不计)

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向100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,测得最后溶液的PH>7.

(1)由下图分析,最后溶液中的溶质为________ ________物质的量分别为________moL________moL

(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1 mol/L的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:

①加入盐酸200 mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式:

________________

②产生的CO2气体的最大体积在标况下的体积为________mL

③B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________mol/L(体积的变化忽略不计)

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如图1是元素周期表的一部分.

Ⅰ.用化学用语回答下列问题:
(1)②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为
Clˉ>O2ˉ>Na+
Clˉ>O2ˉ>Na+

(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3

(3)As的原子结构示意图为
;其氢化物的化学式为
AsH3
AsH3

(4)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂.As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
,当消耗1mol还原剂时,电子转移了
5
5
mol.
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物.已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系(部分生成物和反应条件略去).
若常温下A为红棕色气体,B为强酸,X为常见金属单质
(5)A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(6)工业上常用热还原法冶炼X,写出其化学方程式
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(7)某温度下(>100℃)若m克X与H2O反应放出QKJ (Q>O)的热量.写出该反应的热化学方程式
3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-
168Q
m
kJ/mol
3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-
168Q
m
kJ/mol

(8)少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O

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