12．500℃.20MPa时.将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应: 3H2+N22NH3 △H＜0.反应过程中H2.N2和NH3物质的量变化如图所示.据图 判断下列叙述不正确的是 A．反应达到第一次平衡时.反应的平衡常数表达式可写作:K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)] B．从曲线变化可以看出.反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂 C．反应开始到第一次平衡时.N2的平均反应速率为0.0625mol·-1 .H2的转化率为75% D．从曲线变化可以看出.反应进行至25min时.采取的措施是分离出0.1mol的氨气.平衡正向移动 【
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