如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

[H2][CO]

[H2O]

它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g），K₁                　 ①
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），K₂  　　　　  ②
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），K₃   　　　　　 ③
则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：．
反应①的平衡常数K随温度的升高而（增大/减小/不变）．
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	n（C）mol	n（H2O）mol	n（CO）mol	n（H2）mol	v正、v逆比较
Ⅰ	0.2	0.12	1.20	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.16	0.20	0.40	0.80	v正 ＞ ＞ v逆

简述理由：
（3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是 
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂O₄、NO₂的量），反应速率v与时间t关系如右图所示．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中NO₂的含量最高的一段时间是．

（2009?朝阳区一模）有关元素A、B、C、D的信息如下：

元 素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
C	单质曾用于焊接钢轨
D	单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是（填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是mL．
（5）已知：2AB₂（g）A₂B₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点．
②25min时，增加了（填物质的化学式）mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）．

人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，相应的热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．请在如图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注（包括△H）．

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列问题：
（1）氢气的燃烧热△H=kJ/mol．
（2）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（3）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①表示N₂ 的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
②前25min 内，用H₂ 的浓度变化表示的化学反应平均速率是．
③在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）．
若升高温度，该反应的平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在第25min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡．平衡移动过程中H₂ 浓度变化了1.5mol?L^-1，请你在图中画出第25min～40min NH₃浓度变化曲线．
（5）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率α₁=．
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁+α₂=1时，则起始时n （NH₃）=mol．

（2009?广州模拟）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t₀时刻达到平衡（如图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	c（H2O）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	ν正、ν逆比较
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.60 0.60	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正 ＞ ＞ ν逆

（5）己知：2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为kJ．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：．
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂（g）+Y₂（g）?2YX₃（g）△H 
反应各物质的量浓度随时间变化如图：

①此反应的平衡常数表达式为 （用化学式表示），K=．
②若升高温度平衡常数K减小，则△H0（填“＞”，“＜”）．
（3）A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol?L^-1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A₁的电子式为．
（4）B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是．
（5）A₂和B₁反应生成B₂，则0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为．