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    如图所示.把总电阻为2R的一条粗细均匀的电阻丝焊接成直径为2d的圆环.与另一个直径为d的用绝缘材料制成的小环组成两个同心圆环.水平固定在绝缘桌面上.在小坏外部区域内穿过一个竖直向下.磁感强度为B的匀强磁场.长度为2d.电阻为R的粗细均匀的金属棒MN放在圆环上.与大圆环始终保持良好的电接触.当金属棒以恒定的速度v向右运动.经过环心O时.与大环的接触点为M和N.与小环的接触点为E和F. 求:(1)金属棒MN上的感应电流. (2)大环上的功率. (3)ME两点的电压. (4)磁场对金属棒MN和MN左侧大环的安培力的大小和 方向. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生设计了以下实验方案，探究铜和一定量（10mL）浓HNO3反应中是否产生NO气体，实验装置如图所示（装置的气密性良好），请回答下列问题：
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    （1）在反应前通入N2的作用是
     
    ，进行这步操作时应关闭
     
     而打开
     
    （填K1、K2、K3）．
    （2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则B容器中所得HNO3的物质的量是
     
    ，B中生成硝酸的同时会生成NO
     
    mL（标准状况）．
    （3）用C装置读取排出水的体积时，应注意
     
    、
     
    ．
    （4）若不考虑实验前后导管中的气体，C装置的气体中至少含N2
     
    mL．若由C装置测得所收集到的气体体积为143.0mL（已折算成标准状况），请你判断铜和一定量浓HNO3反应过程中是否有NO生成？如果有，写出判断的依据；如果没有，写出理由．
     
    ．

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    1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
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    （1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：
     
    ．
    （2）请写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：
     

    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
     
    ．
    （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．
     
    ．
    （5）c装置内NaOH溶液的作用是
     
    ；e装置内NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积氢气质量的88.25倍．在A分子中各元素质量分数分别为w（C）=54.4%，w（H）=7.4%，w（O）=18.1%，w（Cl）=20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化．

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
    C8H13O2Cl
    C8H13O2Cl
    ．
    （2）D分子含有的官能团是
    羟基、氯原子
    羟基、氯原子
    ．
    （3）上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有
    3
    3
    个（填数字）．
    （4）写出化学方程式：
    ①A和稀硫酸共热：
    CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl+H2O
    稀硫酸
    △
    CH2=C（CH3）COOH+ClCH2CH（CH3）CH2OH
    CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl+H2O
    稀硫酸
    △
    CH2=C（CH3）COOH+ClCH2CH（CH3）CH2OH
    ；
    ②E氧化成G：
    CH3CH（CH2OH）2+2CuO
    △
    CH3CH（CHO）2+2Cu+2H2O
    CH3CH（CH2OH）2+2CuO
    △
    CH3CH（CHO）2+2Cu+2H2O
    ；
    ③F与氢氧化钠醇溶液共热：
    CH3CH（CH2Cl）COOOH+2NaOH
    醇
    △
     CH2=C（CH3）COOONa+NaCl+2H2O
    CH3CH（CH2Cl）COOOH+2NaOH
    醇
    △
     CH2=C（CH3）COOONa+NaCl+2H2O
    ．
    （5）与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有
    5
    5
    种．

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    已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：

    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ；
    （2）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为
    N2H4
    N2H4
    ，B的结构式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ；
    （3）若A、B均是含2个原子的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有l8个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ；
    （4）若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图所示关系的A的物质有
    CH3OH、CH3-CH3
    CH3OH、CH3-CH3
    （写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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    如图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题：
    （1）写出仪器C、E的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    （2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙：
    B
    B
         花生油和水：
    C
    C
    ．
    （3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为
    18.4 mol?L-1
    18.4 mol?L-1
    ．

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