26．I．常温下在20mL0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 HCl溶液40 mL.溶液的pH逐渐降低.此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量也发生变化(CO2因逸出未画出).如图所示.回答下列问题: (1)H2CO3.HCO3-.CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是 . (2)实验室可用“双指示剂法 测定碳酸钠.碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量.操作步骤如下:①取固体样品配成溶液,②取25mL样品溶液加指示剂A.用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点,③再加指示剂B.再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点指示剂B的变色范围在pH= 左右最理想. (3)当pH=7时.此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是 . (4)已知在25℃时.CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10-4.当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时.溶液的pH= . II．某二元弱酸(简写为H2A)溶液.按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA- HA-H++A2- 已知相同浓度时的电离度α(H2A)> α(HA-).设有下列四种溶液: (A)0.01mol.L-1的H2A溶液 (B)0.01mol.L-1的NaHA溶液 (C)0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 (D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此.填写下列空白 : (5)c(H+)最大的是 .c(H2A)最大的是 .c(A2-)最大的是 . 【
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