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    亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂.在常温下不见光时可保存一年.但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2＝4ClO2↑+H++Cl-+2H2O.开始时.分解反应非常慢.随后突然释放出很多的ClO2.对于以上分解速率变化的原因.下列猜测最合理的是 A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化剂的作用 C．溶液中的Cl-起催化剂的作用 D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2．对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是

    [　　]

    A．

    酸使亚氯酸的氧化性增强

    B．

    溶液中的H+起催化剂的作用

    C．

    溶液中的Cl－起催化剂的作用

    D．

    逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低

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    亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2．对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（　　）

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    亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年，但在酸性溶液中，因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应迅速加快，释放出气态的二氧化氯。这主要是因为 (    )

    A.溶液中的H+起催化作用              B.酸使亚氯酸的氧化性增强

    C.溶液中的Cl-起催化作用              D.溢出的ClO2使反应的生成物浓度降低

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    亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2==4ClO2  +H++Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（    ）

        A.酸使亚氯酸的氧化性增强            B.溶液中的H+起催化作用

    C.溶液中的Cl-起催化作用             D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低

     

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    亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是
    [     ]
    A．酸使亚氯酸的氧化性增强
    B．溶液中的H+起催化剂的作用
    C．溶液中的Cl-起催化剂的作用
    D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低

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