同温同压下.若下列三个反应放出的热量分别用a.b.c表示.则a.b.c的关系是 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); △H=-akJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); △H=-bkJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g); △H=-ckJ·mol-1 A. a>b,b=2c B. a=b=c C. a<b, a= 2 c D.无法比较 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网如图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为:
甲:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol
乙:2NO2(g)?N2O4
丙:H2(g)+I2(g)?2HI(g)
则下列有关说法不正确的是(  )
A、若甲的体积为2L,经过10秒后反应达到平衡状态,放出热量为55.44U,则H2的反应速率是0.09mol/(L?s)B、若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同,则两容器中所含物质的量可能相同C、若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同,则乙中NO2的转化率为50%D、若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时,则甲中物质的平均相对分子质量不变,乙中物质的颜色不变,丙中的温度不变

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在一个温度恒定的密闭容器中,SO2和O2发生反应。已知1 mol SO2和足量O2完全反应,放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。

【恒压条件下】

(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡后,生成0.9 mol SO3,这时SO2的转化率为_______________;

(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2,达到平衡后,生成SO3,的物质的量为_____________,反应放出的热量为_______________。

【恒容条件下】

(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡后,生成a mol SO3,则a____________0.9(填“>”“<”或“=”);

(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同,则x、x、z必须满足的一般条件是_______________、_______________。(用两个代数式表示,其中一个只含x、y,另一个只含x、z)

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在一个温度恒定的密闭容器中,SO2和O2发生反应.已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应,放出的热量为Q.请按要求回答下列问题.
恒压条件下:
(1)若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2,达平衡后,生成0.9mol SO3,这时SO2的转化率为______;
(2)若开始时放入4mol SO2和2mol O2,达平衡后,生成SO3的物质的量为______,反应放出的热量为______.
恒容条件下:
(3)若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2,达平衡后,生成a mol SO3,则a______0.9(填“>”“<”或“=”);
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使其达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同,则x、y、z必须满足的一般条件是______、______.(用两个代数式表示,其中一个只含x、y,另一个含x、z)

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在一个温度恒定的密闭容器中,SO2和O2发生反应.已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应,放出的热量为Q.请按要求回答下列问题.
恒压条件下:
(1)若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2,达平衡后,生成0.9mol SO3,这时SO2的转化率为______;
(2)若开始时放入4mol SO2和2mol O2,达平衡后,生成SO3的物质的量为______,反应放出的热量为______.
恒容条件下:
(3)若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2,达平衡后,生成a mol SO3,则a______0.9(填“>”“<”或“=”);
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使其达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同,则x、y、z必须满足的一般条件是______、______.(用两个代数式表示,其中一个只含x、y,另一个含x、z)

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CO是常见的化学物质,在工业生产中用途很广泛。
(1) 已知:某些反应的热化学方程式如下:
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)     ΔH=+90.4kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)             ΔH=-556.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)            ΔH=-483.6kJ·mol-1
请写出用CO除去空气中SO2,生成S(g)及CO2热化学方程式                      
(2) 某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态的K2CO3为电解质,请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             
(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);△H=-dJ·mol-1(d>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

实验



初始投料
2 molH2、1 molCO
1 mol CH3OH
4 molH2、2 molCO
平衡时n(CH3OH )
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
α1
α2
α3
①该温度下此反应的平衡常数K为          
②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      (填序号)。
A.α1+α2=1            B.Q1+Q2=d
C.α3<α1              D.P3>2P1=2P2      
E.n2<n3<1.0mol     F.Q3<2Q1
③在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡,从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%,请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。

(4)实验室常用甲酸(一元酸)来制备CO。已知25℃时,0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液:①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液,其pH由大到小的顺序是                 ____(填写溶液序号)。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是           ____。
a.c(HCOOˉ)>c(HCOOH)>c(Na+)>c(H+
b.c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c.c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c(HCOOH)+2c(H+
d.c(HCOOˉ) >c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

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