（12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知某温度下2HI(g) H₂ (g)+I₂ (g) =+A kJ·mol K=4.0）

（1）根据上表回答问题

①c₁、c₃的关系式为                                     

②a、b的关系式为                                       

③p₂、p₃的关系式为                                        

④与的关系式为                                          

（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为                 。

（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为           mol·L·min（用含有c₂的代数式表示）

（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不动”）

  （5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H₂ ，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比          （填“增大”、“不变”或“减小”）

（12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知某温度下2HI(g) H₂ (g)+I₂ (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

（1）根据上表回答问题

①c₁、c₃的关系式为                                     

②a、b的关系式为                                       

③p₂、p₃的关系式为                                        

④与的关系式为                                          

（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为                  。

（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为            mol·L·min（用含有c₂的代数式表示）

（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不动”）

  （5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H₂ ，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比           （填“增大”、“不变”或“减小”）

某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知某温度下2HI(g) H₂ (g)+I₂ (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

（1）根据上表回答问题

①c₁、c₃的关系式为                                     

②a、b的关系式为                                       

③p₂、p₃的关系式为                                       

④与的关系式为                                          

（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为                  。

（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为            mol·L·min（用含有c₂的代数式表示）

（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不动”）

  （5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H₂ ，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比           （填“增大”、“不变”或“减小”）

(16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。

②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；

(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；

②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

(16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。

②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；

(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；

②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________