6吨 X 80∶160＝1.6吨∶X X＝3.2吨答:可生成硫酸铜3.2吨. (4)368——青夏教育精英家教网—

6吨 X 80∶160＝1.6吨∶X X＝3.2吨答:可生成硫酸铜3.2吨. (4)368 【查看更多】

世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20％～40％。现要测定锈蚀的钢铁中铁单

质的质量分数，请回答下列问题。

(1)配制200g14．6％的稀盐酸，需要右图标签浓盐酸的体积是　　　

(2)取l 1．5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验。

①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg 14．6％稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　

②上述反应生成气体的质量(x)比例式是　　　　　　

③原样品中单质铁的质量分数为　　　　　 (精确到0.1%)

④若把反应后溶液蒸发掉10．8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是　　　

⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5％，用含氧化铁80％的赤铁

矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为　　　　　

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在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H₂O₂）都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；在溶液中，Mg（OH）₂和Fe（OH）₂呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO₃在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂．
“卤块”的主要成分为MgCl₂，还含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

表1 生成氢氧化物沉淀时的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

表2工业品价格

工业品	规格	价格（元．╱吨）
漂液	含NaClO 25.2%	450
过氧化氢	含H₂O₂30%	240
烧碱	含NaOH 98.5%	2100
纯碱	含Na₂CO₃99.5%	600
卤块	含MgCl₂ 30%	310

请根据以上信息填写下列空白：
（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成NaCl和水的化学方程式

；
同时H₂O₂将FeCl₂氧化成FeCl₃，并生成了水，其化学方程式

．
（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是

，理由是

．
（3）在步骤③中加入的物质Y应是

，之所以要控制pH=9.8，其目的是

．
（4）在步骤④中加入的物质Z应是

．
（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是

．

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在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H₂O₂）都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；在溶液中，Mg（OH）₂和Fe（OH）₂呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO₃在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂．
“卤块”的主要成分为MgCl₂，还含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

表1 生成氢氧化物沉淀时的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

表2工业品价格

工业品	规格	价格（元．╱吨）
漂液	含NaClO 25.2%	450
过氧化氢	含H₂O₂30%	240
烧碱	含NaOH 98.5%	2100
纯碱	含Na₂CO₃99.5%	600
卤块	含MgCl₂ 30%	310

请根据以上信息填写下列空白：
（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成NaCl和水的化学方程式______；
同时H₂O₂将FeCl₂氧化成FeCl₃，并生成了水，其化学方程式______．
（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
（3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步骤④中加入的物质Z应是______．
（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______．

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