30、某同学做了过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验后，又设计了几组实验探究影响过氧化氢分解的速率．
（1）实验一：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液，采用二氧化锰粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气所用的时间，记录结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

该实验证明了对反应速率（填“有”或“无”）影响．
（2）实验二：每次均取5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验．记录数据如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
过氧化氢溶液的浓度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540毫升气体所用时间（s）	660	220	205	80	25	9	4	3

请分析表中数据回答：
过氧化氢的浓度对反应速率是怎样影响的呢？．
（3）实验三：探究温度是否对反应速率有影响．以下是设计的实验记录表：

实验次序	1	2	3
过氧化氢溶液的浓度	①	10%	10%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	②
温度（゜C）	20	40	60
收集到相同量气体所用时间（s）

表中①的数据为；表中②的数据为．

30、现需溶质质量分数为O．5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒．请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制“方法．配制O.5%的过氧乙酸．
（1）实验用品：水（把水的密度近似看成l g/cm³）；密度为1.026g/cm³，溶质质量分数为20%的过氧乙酸．量筒（1000mL），1O L塑料桶、竹棍（或木棍）、口罩、眼镜、橡胶手套．
（2）实验（配制）步骤：
①计算配制比例：将200mL 20%的过氧乙酸 （密度为1.026g/cm³）稀释为O．5%的过氧乙酸，需加入水的体积为 mL；过氧乙酸与水的配制比例为 （体积的整数比）．．
②戴好防护用品，因过氧乙酸有性．
③用量筒量取200mL2O%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用搅拌后，盖好桶盖待用．
（3）请根据你学过的酸的有关性质思考分析
①过氧乙酸（填“能”或“不填”）用铁器皿盛装，原因是
②稀释过程中，应注意过氧乙酸不能与溶液混合，原因是．

30、小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．

请根据实验回答下列问题：
（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式．
（2）在使用双氧水和二氧化锰制取的装置中，使用分液漏斗的优点是；检查该装置的气密性时，应该先，然后将导管的一端放入到水中，再用手紧贴锥形瓶的外壁，如果，说明装置的气密性良好．
（3）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：（填“是”或“否’'）．
（4）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数
+瓶中空气占容积的体积分数×%．
（5）带火星的木条复燃时，收集的氧气占容积的体积分数最低为%．
（6）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如下图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在℃．

30、（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是．
（2）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
①10℃时，a、b两物质的溶解度由大到小的顺序为．
②若要使a物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是（填“冷却”或“蒸发”）结晶．
③t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均升温至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：Ab（选填“＞”“＜”或“=”）．

30、已知白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，某实验设计如图所示．通过比较分析，写出该实验中你所观察到的现象，通过现象分析原因．（至少答两点现象）

观察现象

原因