(福建省龙岩一中2009-2010学年度高三第七次月考.24)(1)80℃时.将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O4 2NO2 △H>0.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: 时间(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ②计算在80℃时该反应的平衡常数K= , ③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低.混合气体的颜色(填“变浅 .“变深 或“不变 ) , ④要增大该反应的K值.可采取的措施有 , A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 (2)①丙烷脱氢可得丙烯. 已知:C3H8(g) CH4+H2(g),△H1=156．6 kJ·mol-1 CH4 CH3CH=CH2(g),△H2=-32.4 kJ·mol-1 则相同条件下.反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+ H2(g)的△H= , ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池.电池的正极通入O2和CO2.负极通入丙烷.电解质是熔融碳酸盐.电池总反应方程式为 , ③常温下.0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8.则溶液c(H2CO3) c(CO32-)(填“> .“= 或“< ').原因是 . ②1.8 ③变浅 ④D (2)①124.2kJ.mol-1 ②C3H8+5O2 3CO2+4H2O,③>,HCO3-的水解程度大于电离程度. 【
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