(2010届佛山市普通高中高三教学质量检测一.30)某同学想通过下图装置实验.探究SO2与Na2O2反应的产物. Ⅰ．装置B的作用 . 装置D的作用 . Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成 . Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设: 假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3: . (1)假设2的反应方程式为 . (2)若Na2O2反应完全.为确定C中固体产物的成分.甲设计如下实验: 得出结论:产物是Na2SO4. 该方案是否合理 .理由是 . (3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中.加入适量的蒸馏水溶解. .则假设3成立. Ⅰ．B:干燥SO2气体.防止较多的水蒸气与Na2O2反应-------- D:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应,同时吸收过量的SO2.以免污染空气.------------------------- Ⅱ．用带用余烬的木条靠近干燥管口a.观察其是否燃烧.------- Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4 --Na2O2 + SO2 = Na2SO4 -- HNO3有氧化性.据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有.------- (3)先加入过量的稀盐酸.产生剌激性气味气体.再加入适量的BaCl2溶液.又产生白色沉淀.(或先加入过量BaCl2溶液.产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸.白色沉淀部分溶解.并产生剌激性气味气体.)--(试剂的选择和实验现象各2分共4分) 【
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