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    1．在多电子原子中决定电子能量的因素是 A．n B．n.l C．n.l.m D．n.l.m.ms 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A通常显 　 价，A的电负性   　  B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：    　　　　　　　　
    　      　　　　　　　　　  。（未说明原因不给分）
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是  　  。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　 个。
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       　     。
    （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                    （填序号）。
    A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   
    NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

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    （13分）

    （1）稀有气体不能形成双原子分子是因为                                  。

    （2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量        （填较高或较低）。

    （3）不含中子的核素的核组成符号为           。

    （4）ⅥA族氢化物中沸点最低的是             （写化学式）。

    （5）在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备      材料的元素；在     

    中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。

    （6）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是               （填序号，后同）；其中，起决定性作用的是          

    A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。

        （7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是        （填序号）。

    A．2H和3H，   B．14C，   C．235U。

    （8）下列实验中，可产生白烟的是        （填序号）。

    A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。

    （9）下列反应中，更剧烈的是        （填序号）。

    A．钠与水反应，B．钾与水反应。

    （10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显橙红色的是        （填序号）。

    A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。

    （11）用电子式表示MgCl2的形成过程                      。

     

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    （13分）

    （1）稀有气体不能形成双原子分子是因为                                  。

    （2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量        （填较高或较低）。

    （3）不含中子的核素的核组成符号为           。

    （4）ⅥA族氢化物中沸点最低的是             （写化学式）。

    （5）在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备      材料的元素；在     

    中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。

    （6）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是               （填序号，后同）；其中，起决定性作用的是          

    A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。

        （7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是        （填序号）。

    A．2H和3H，   B．14C，   C．235U。

    （8）下列实验中，可产生白烟的是        （填序号）。

    A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。

    （9）下列反应中，更剧烈的是        （填序号）。

    A．钠与水反应，B．钾与水反应。

    （10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显橙红色的是        （填序号）。

    A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。

    （11）用电子式表示MgCl2的形成过程                      。

     

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    （13分）
    （1）稀有气体不能形成双原子分子是因为                                  。
    （2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量        （填较高或较低）。
    （3）不含中子的核素的核组成符号为           。
    （4）ⅥA族氢化物中沸点最低的是             （写化学式）。
    （5）在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备     材料的元素；在     
    中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。
    （6）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是              （填序号，后同）；其中，起决定性作用的是          
    A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。
    （7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是        （填序号）。
    A．2H和3H，   B．14C，   C．235U。
    （8）下列实验中，可产生白烟的是        （填序号）。
    A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。
    （9）下列反应中，更剧烈的是        （填序号）。
    A．钠与水反应，B．钾与水反应。
    （10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显橙红色的是        （填序号）。
    A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。
    （11）用电子式表示MgCl2的形成过程                      。

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    （13分）

    （1）稀有气体不能形成双原子分子是因为                                   。

    （2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量         （填较高或较低）。

    （3）不含中子的核素的核组成符号为            。

    （4）ⅥA族氢化物中沸点最低的是              （写化学式）。

    （5）在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备      材料的元素；在     

    中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。

    （6）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是               （填序号，后同）；其中，起决定性作用的是          

    A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。

        （7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是         （填序号）。

    A．2H和3H，   B．14C，   C．235U。

    （8）下列实验中，可产生白烟的是         （填序号）。

    A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。

    （9）下列反应中，更剧烈的是         （填序号）。

    A．钠与水反应，B．钾与水反应。

    （10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显橙红色的是         （填序号）。

    A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。

    （11）用电子式表示MgCl2的形成过程                       。

     

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