24．氯化铁是常见的水处理剂.无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下: (1)试写出吸收塔中反应的离子方程式: . (2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:K^S*5U.C 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH20) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是: . (3)捕集器中温度超过673K.存在相对分子质量为325的物质.该物质的分子式为: . (4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液.当溶液pH为2.7时.Fe3+开始沉淀,当溶液pH为4时.c(Fe3+)= mol/L3]= 1.1×10-36). (5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品.溶于稀盐酸.再转移到100mL容量瓶.用蒸馏水定容,取出10mL.加入稍过量的KI溶液.充分反应后.滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL. (已知:I2+2S2O32-=2I- +S4O62-) ①滴定终点的现象是: . ②样品中氯化铁的质量分数为: . ③某同学根据上述方案.使用上述(2)中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定.通过计算发现产品中的质量分数大于100%.其原因可能是 . 【
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