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    30．[化学选修-物质结构与性质]已知A.B.C.D.E.F都是周期表中前四周期的元素.它们的原子序数依次增大.其中A.C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族.D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况.回答下列问题:(答题时.用所对应的元素符号表示) (1)A.B.C的第一电离能由小到大的顺序为 . (2)A的氢化物的分子空间构型是 .其中心原子采取 杂化.属于 (填“极性分子 和“非极性分子 ). 两元素的部分电离能数据列于下表: 元 素 M F 电离能 (kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2.I3可知.气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难.对此.你的解释是 , (4)晶体熔点:DC EC.原因是 (5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下: 熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 H2S和H2C2的相对分子质量基本相同.造成上述物理性质差异的主要原因 ? (6)已知某化合反应.在反应过程中只有σ键的断裂与生成.写出符合要求的化学方程式 【查看更多】

     

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