(一)必考题 26． 物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物.生成物没有列出).其中A为某金属矿的主要成分.经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应.G为砖红色沉淀. 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B .E .G , (2)利用电解可提纯C物质.在该电解反应中阳极物质是 .阴极物质是 .电解质溶液是 , (3)反应②的化学方程式是 . (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中.发生反应①.在一定温度下.反应达到平衡.得到0.12 mol D.则反应的平衡常数K= .若温度不变.再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡.则B的平衡浓度 (填“增大 .“不变 或“减小 ).氧气的转化率 (填“升高 .“不变 或“降低 ).D的体积分数 (填“增大 .“不变 或“减小 ). 27． 某化学兴趣小组为探究SO2的性质.按下图所示装置进行实验. 请到答F列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 .其中发生反应的化学方程式为 , (2)实验过程中.装置B.C中发生的现象分别是 . .这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ,装置B中发生反应的离子方程式 为 , (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性.请写出实验操作及现象 , (4)尾气可采用 溶液吸收. 28． 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 , (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 , (3)实验室中现有...等4中溶液.可与实验中溶液起相似作用的是 , (4)要加快上述实验中气体产生的速率.还可采取的措旌有 , (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响.该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中.收集产生的气体.记录获得相同体积的气体所需时间. ①请完成此实验设计.其中:V1= .V6= .V9= , ②反应一段时间后.实验A中的金属呈 色.实验E中的金属呈 色, ③该同学最后得出的结论为:当加入少量溶液时.生成氢气的速率会大大提高.但当加入的溶液超过一定量时.生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因 . 【
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