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    6．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时.用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液.溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),ΔH < 0 正.逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时.n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a.b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g),ΔH< 0使用和未使用催化剂时.反应过程中的能量变化 绝密★启用前 2010年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合 化学部分 第Ⅱ卷 回答下列问题: ⑴ L的元素符号为 ,M在元素周期表中的位置为 ,五种元素的原子半径从大到小的顺序是 . ⑵ Z.X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B.A的电子式为 .B的结构式为 . ⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素.与L同一主族.Se原子比L原子多两个电子层.则Se的原子序数为 .其最高价氧化物对应的水化物化学式为 .该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下.表示生成1 mol硒化氢反应热的是 . a．+99.7 mol·L-1 b．+29.7 mol·L-1 c．-20.6 mol·L-1 d．-241.8 kJ·mol-1 ⑷ 用M单质作阳极.石墨作阴极.NaHCO3溶液作电解液进行电解.生成难溶物R.R受热分解生成化合物Q .写出阳极生成R的电极反应式: ,由R生成Q的化学方程式: . 【查看更多】

     

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