27． 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究. [实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量 Ⅰ.将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置的石英管中.从a处不断地缓缓通入空气.高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全. Ⅱ.反应结束后.将乙瓶中的溶液进行如下处理: 问题讨论: (1)Ⅰ中.石英管中发生的反应方程式为 . (2)Ⅱ中.为判断所加BaCl2是否过量.有同学设计了如下实验方案.其中合理的是 A.取少量上层清液.继续滴加BaCl2.若无沉淀产生则说明BaCl2已过量. B.取少量上层清液.继续滴加稀H2SO4.若沉淀产生则说明BaCl2已过量. C.待浊液澄清后.继续滴加BaCl2.若无沉淀产生则说明BaCl2已过量. D.待浊液澄清后.继续滴加稀H2SO4.若沉淀产生则说明BaCl2已过量. (3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 . [实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量 ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣, ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后.过滤.洗涤, ③将滤液稀释至250mL, ④取稀释液25.00mL.用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定.实验平均消耗 KMnO4溶液体积为V mL. 问题讨论: (4)④中.需要用到的主要仪器有 , (5)②中.若选用铁粉作还原剂.你认为合理吗? ,理由是 . (6)黄铁矿中铁元素的的质量分数为 . 【
查看更多】
题目列表(包括答案和解析)
