CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

⑴250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：CO₂ (g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=     。

②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-890.3 kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g) △H=2.8 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^－1

反应CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g) 的△H=     。

⑵以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是   。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是   。

③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为     。

⑶以CO₂为原料可以合成多种物质。

①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由缩聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：   。

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO₂在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为     。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。

①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。请你用所学的物质结构知识加以解释：____________________________________________________________________。

②取356 g分子式为CH₄·9H₂O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为___________________。

(2)设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子。

①已知该电池的负极反应为C₄H₁₀+13O^2--26e^-====4CO₂+5H₂O，则该电池的正极反应式为_______________，电池工作时，固体电解质里的O^2-向_______________极移动。

②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的_______________(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道。

(3)能源的紧缺在很大程度上制约了我省的经济发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议___________________________________________________________________。

（8分）碳元素是构成有机物的基础元素。

（1）写出碳元素核外电子排布式                   。

（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是             。

（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                 。

（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为             g/cm³。

（8分）碳元素是构成有机物的基础元素。

（1）写出碳元素核外电子排布式                   。

（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是             。

（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                 。

（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为             g/cm³。

（8分）碳元素是构成有机物的基础元素。

（1）写出碳元素核外电子排布式                    。

（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是              。

（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                  。

（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为              g/cm³。