铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）基态铬原子的价电子排布式为           。

（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₂+3CCl₄    2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是       （用元素符号表示）。

②常温时CrO₂Cl₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂Cl₂属于       晶体。

③COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为      。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其结构如图。下列说法不正确的是       （填标号）。

A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键

B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp³

C．该复合物中只有CO和H₂O作为配位体

D．CO与N₂的价电子总数相同，其结构为C=O

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是        。

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于    晶体；基态Ni原子的电子排布式为                  ，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为             。

（2）右图配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用     力是        （填编号）。

 A.氢键      B.离子键      C. 范德华力       D.配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。

如：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有          （填物质序号），HCHO分子的立体结构为          形。

（4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。

据此分析Mn²⁺比Fe²⁺         （填 “更易” 或“更难 ”）再失去－个电子，从微粒结构的角度简述其原因是                       。

（5）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中与Ni最近的Ni的数目为    个。

（6）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是______。