A、无需变动

B、加大流量

C、减小流量

D、无法确定

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，试书写完成如下反应的化学方程式：
NO₂+NO+NaOH═NaNO₂+   ①
NO₂+NaOH═NaNO₂+NaNO₃+②
在反应①中氧化剂是，在反应②中还原剂是．
（2）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等废气．在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NO_x）在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂

和N₂；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO₂和H₂O．写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NO_x表示）：．
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体．若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量0.5%（体积分数），则处理1×10³m³（标准状况）这种尾气，需要多少升氨气？．

钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600 ℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO₃）；

辉钼精矿（主要成分为MoS₂）是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

（1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO₃，同时产生SO₂气体。主要反应的化学方程式为：                                                    。钼冶炼厂对大气的污染主要来自于       ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是                                      

                                ；

（2）三氧化钼的制取  

将焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]溶液：反应的离子方程式为：                                                ；

该反应：       （填是或不是）氧化还原反应。

将所得钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]溶液加热到55～65 ℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH₄）₂O?mMoO₃?nH₂O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH₄）₂O?7MoO₃?4H₂O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99．95%的三氧化钼（MoO₃）。

（3）金属钼粉的生产：  

工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：

① 在450～650℃下： MoO₃ + 3H₂ === MoO₂ + 3H₂O

② 在900～950 ℃下：MoO₂ + 2H₂ === Mo + 2H₂O

某同学根据上述还原原理，认为还可用       等还原剂还原MoO₃得到钼粉。

工业生产硝酸的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用（任写一条）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．请回答：
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t_l时引起平衡移动的条件可能是．
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为．
（3）氨催化氧化的化学方程式为，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值（增大、减小、无影响）．
（4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为和水．