化学是一门以实验为基础的自然科学．
（1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是（填序号字母）．
①闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
②在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
③做H₂还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H₂使反应发生
④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
（2）某学习小组用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）．
①当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为．
②若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为，此现象证明该气体产物具有性．
③装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为，反应的化学方程式为．
④实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是．
⑤实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染．改进此实验装置的方法是．

下列实验能达到目的是（　　）

如图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯．
（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式．
（2）浓硫酸在实验中的作用是、．
（3）加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是．
（4）停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如和等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是，故产品需进行提纯．
（5）已知乙醇能和氯化钙结合．将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液．用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响．
（6）在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行（填提纯的操作方法），收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯．

（2012?江苏一模）在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．
★乙酸正丁酯的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
★产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤．有机层继续用10mL10%Na₂CO₃洗涤至中性，再用10mL 的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．
（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）管口通入．
（2）判断反应终点的依据是：．
（3）本实验提高产品产率的方法是．
（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是，第二次水洗的目的是．洗涤完成后将有机层从分液漏斗的置入锥形瓶中．
（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是．

（2012?河西区二模）某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

（1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称．
（2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
（3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释或结论
i	品红溶液 品红溶液	棉球变为白色，微热后又恢复红色
ii	FeCl3溶液 FeCl3溶液	棉球变为浅绿色	离子方程式： SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+ 结论： SO2有还原性 SO2有还原性
iii	Na2S溶液	棉球变为浅黄色	解释：浅黄色物质是 S S 结论： SO2有氧化性 SO2有氧化性
iv	石蕊试液 石蕊试液	棉球变为红色	化学方程式： SO2+H2O?H2SO3 SO2+H2O?H2SO3 结论：该气体属于酸性氧化物

（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足．
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，完成此探究实验所需试剂至少有．