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    恒温下.将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时.nt(N2)=13mol.nt(NH3)=6mol.则a的值为 . (2)反应达平衡时.混合气体的体积为716.8L.其中NH3的含量为25%.则平衡时NH3的物质的量为 . (3)平衡混合气体中.n(N2):n(H2):n(NH3)= . (4)原混合气体中.a:b= . (5)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比.n= . (6)达到平衡时.N2和H2的转化率之比.a(N2):a(H2)= . 【查看更多】

     

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