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    26．某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况.甲.乙.丙三位同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20ml.18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热.直至反应完毕.最后发现烧瓶中还有铜片剩余外.同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余. (1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: . 试问:为什么较多的余酸不再与铜片继续反应 . 可以证明有余酸的实验方案是 (填写字母.错选或多选扣分). (a)再加入铁粉 (b)再滴入BaCl2溶液 (c)再加入银粉 (d)再滴入Na2CO3溶液 (2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量.其方法有多种.请问下列方案中不可行的是 (填写字母.错选或多选扣分). (a)将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管.结束反应后再次称量. (b)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液.再加入足量BaCl2溶液.过滤.洗涤.干燥.称量沉淀. (c)用排水法测定其产生气体的体积. (d)用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积. (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中Cu2+的量.在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 ml.加入足量Na2S溶液.充分反应后.过滤.洗涤.干燥.称量沉淀.请写出生成沉淀的离子方程式: . (4)根据甲.乙两同学的实验方案.除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外.尚缺少的测量数据是 . (5)丙同学提出甲.乙两同学的实验方案设计的复杂.为此他设计了下列较为简易的实验方案:取出反应后的铜片.进行洗涤.干燥.称量.若称得剩余铜片的质量为Wg.测得反应后溶液的体积为V ml.请计算剩余硫酸的物质的量浓度= mol/L. 【查看更多】

     

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