14.下列检验物质或溶液中含少量离子的方法.正确的是 A.加入AgNO3有白色沉淀生成.证明含有CI- B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀.继续加稀硝酸沉淀不消失.证明溶液中含SO42- C.加入盐酸有气体放出.该气体能使澄清石灰水变浑浊.证明含有CO32- D.加NaOH溶液生成蓝色沉淀.证明原溶液中含有Cu2+ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作:

已知:在pH45时,Fe3几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有Fe3Fe2Cu2。检验溶液AFe2的最佳试剂为_____(填编号,下同)。

KMnO4?? (NH4)2S??????? NaOH???????? KSCN

(2)氧化剂可选用_________。①Cl2? KMnO4? HNO3? H2O2

(3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______________。①NaOH FeO CuO Cu2(OH)2CO3

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________(按实验先后顺序选填编号)。

①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe2的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需_________,下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中的x值,某学生设计了两种实验方案:

方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g

试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是________,理由是___________,据此计算得x_________(用含mn1n2的代数式表示)。

 

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下列有关物质性质应用的说法正确的是

A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉丝使其增白

B.常温下二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸

C.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D.氧化铝熔点很高,可用作制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

(1)过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是:                                                      

(3)“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

(4)反应II为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:①        ;②趁热过滤;③        ;④过滤、洗涤、干燥。

(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10 mL溶液于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为:                                      

②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

 

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用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作:

已知:在pH为4~5时,Fe3几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3、Fe2、Cu2。检验溶液A中Fe2的最佳试剂为_____(填编号,下同)。
①KMnO4  ②(NH4)2S       ③NaOH        ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________(按实验先后顺序选填编号)。
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需_________,下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中的x值,某学生设计了两种实验方案:
方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g
方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是________,理由是___________,据此计算得x=_________(用含m、n1或n2的代数式表示)。

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用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有。检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为_______(填编号,下同)
① KMnO4    ②(NH4)2S    ③ NaOH   ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_______
① Cl  ② KMnO   ③ HNO  ④ H2O2
(3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______
① NaOH   ② FeO   ③ CuO   ④ Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号)_______
①过滤   ②蒸发浓缩    ③蒸发至干    ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需要的仪器是_______ 下列滴定方式中,最合理的是_______ (夹持部分略去)(填字母序号)
(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中X的值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体无水CuCl2的质量为n1 g
方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是_______,据此计算得X=_______ (用含m、n1或n2的代数式表示)。

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用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作:

   已知:在为4~5时,几乎完全水解而沉淀,而此时却几乎不水解。

  (1)溶液中的金属离子有。检验溶液的最佳试剂为     (填

编号,下同)

   ①         ②      ③         ④

(2)氧化剂可选用        

              ②        ③         ④

(3)要得到较纯的产品,试剂可选用        

          ②           ③          ④

  (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是         (按实验先后顺序选填编号)

①过滤           ②蒸发浓缩      ③蒸发至干      ④冷却

  (5)欲测定溶液中的的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的溶液,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需                

下列滴定方式中,最合理的是            (夹持部分略去)(填字母序号)

 


(6)为了测定制得的氯化铜晶体的值,某兴趣小组设计了两种实验方

案:

方案一:称取晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水的质量为g。

方案二:称取晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为

  试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是        ,据此计算得        (用含的代数式表示)。

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