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    下列反应的离子方程式中.错误的是 A．用稀硫酸清除铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．铜粉放入硝酸银溶液里:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C．食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgCl↓ D．铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应的离子方程式中，错误的是（     ）   　

    A．向苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．将CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-
    C．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2 +2Br— =2Cl－ + Br2
    D．将金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

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    下列反应的离子方程式，书写错误的是（    ）

    A．氢氧化钠与盐酸反应                         OH－＋H＋    H2O

    B．用稀硫酸清除铁锈                           Fe2O3＋6H+    2Fe3+＋3H2O

    C．食盐水中滴加硝酸银溶液                    Cl－＋Ag＋    AgCl↓

    D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应                  Ba2+＋SO42－    BaSO4↓

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    I．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL，请按要求填空：
    （1）需用最筒最取浓H2SO4
    27.2
    27.2
     mL．
    （2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
    II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ，当沉淀完全时，溶液为
    碱性
    碱性
    ，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO4溶液，溶液中反应的离子方程式为
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    III．发射卫星可用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，反应生成N2（g）和水蒸气．
    已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
    请写出N2H4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式：
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
    ．

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    I．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL，请按要求填空：
    （1）需用最筒最取浓H2SO4______ mL．
    （2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
    II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为______，当沉淀完全时，溶液为______，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO4溶液，溶液中反应的离子方程式为______．
    III．发射卫星可用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，反应生成N2（g）和水蒸气．
    已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
    请写出N2H4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式：______．

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    I．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL，请按要求填空：
    （1）需用最筒最取浓H2SO4______ mL．
    （2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
    II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为______，当沉淀完全时，溶液为______，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO4溶液，溶液中反应的离子方程式为______．
    III．发射卫星可用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，反应生成N2（g）和水蒸气．
    已知：
    请写出N2H4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式：______．

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