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    4．非金属元素的原子间可形成离子化合物.如:NH4Cl.NH4NO3.NH4HCO3等. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
    已知：
    ①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
    ②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
    ③K为淡黄色固体．
    ④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出R的名称
    氢气
    氢气
    ，K的电子式
    ．
    （2）请些出由B生成C的化学反应方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为
    13
    13
    ．
    （5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？
    若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤
    若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤
    ．

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    元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关，备受关注。请回答下列问题
    (1)CO2是导致温室效应的主要气体，CO2分子的结构式为__________。CO2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体属于__________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子的杂化形式为__________。
    (2)据最新报道，液氨有望成为汽车用清洁燃料。氨分子的空间构型为____________，氨易液化的主要原因是_____________________。
    (3)乙烯的年产量可用于衡量一个国家石油化学工业水平。在乙烯分子中，σ键和π键的个数比为____，乙烯分子是____（填“极性”或“非极性”） 分子。
    (4)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人 中毒。亚铁离子的基态电子排布式为_______；CO有多种等电子体，其中常见的两种为__________。

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    原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： -ks5u

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    主要化合价

    -1

    -3  +5

    -2  +6

    -1  +7

    +2

    +1  +2

    原子半径

    0.071

    0.11

    0.102

    0.099

    0.197

    0.117

    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)；

    （2）B的氢化物中心原子采取        杂化，空间构型是        形，是          分子(填“极性”或“非极性”)；

    （3）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为                       ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                。

    （4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的        (填①、②、③或④)；

     


    ①                  ②                ③                 ④               

    （5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线       （填n、m、x或y）。

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    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

    （1）表中T的元素符号为______，金属性最强的元素是______（填元素符号）．
    （2）元素的非金属性：M______R（填“＞”或“＜”）．
    （3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是______．
    （4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为______，该物质含有的化学键的类型是______．
    （5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是______（填离子符号）．
    （6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______．
    （7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）______．

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    过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

    Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是________．

    A．苯与B3N3H6互为等电子体

    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

    Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物(如图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．

    (1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：________．

    (2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3，(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁－铁磁、铁磁－顺磁转变及金属－半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：________．(用含x的代数式表示)

    (3)Mn的外围电子轨道表示式为：________．

    (4)下列有关说法正确的是________．

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：

    D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

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