[例1]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+.Co2O3.Cl2.FeCl3.I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 ——青夏教育精英家教网—

[例1]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+.Co2O3.Cl2.FeCl3.I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 [例2]已知在酸性溶液中.下列物质氧化KI时.自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+, MnO4-→Mn2+,Cl2→Cl-,HNO2→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI.得到I2最多的是 A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2 [例3]金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe.Zn.Cu.Pt等杂质.可用电解法制备高纯度的镍.下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) A．阳极发生还原反应.其电极反应式:Ni2++2e-＝Ni B．电解过程中.阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后.溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后.电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt [例4]某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 ⑴ 该反应中的还原剂是 , ⑵ 该反应中.发生还原反应的过程是 → , ⑶ 写出该反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目 , ⑷ 如反应转移了0.3 mol 电子.则产生的气体在标准状况下的体积为 , [例5]铜的冶炼大致可分为: ⑴富集.将硫化物矿进行浮选, ⑵焙烧.主要反应为:2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO, ⑶制粗铜.在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2 ==2Cu2O+2SO2,2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑, ⑷电解精炼. 下列说法正确的是 A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空 B.由6mol CuFeS2生成6molCu.上述共消耗15molO2 C.在反应2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑中.作氧化剂的只有Cu2O D.电解精炼时.粗铜应与外电源正极相连 [例6]2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂.工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2, ②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O, ③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl, ④H2MoO4 MoO3 + H2O, ⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼. 则下列说法正确的是txjy A．MoS2煅烧产生的尾气不可直接排空 B．MoO3是金属氧化物.也是碱性氧化物 C．H2MoO4是一种强酸 D．利用H2.CO和铝分别还原等量的MoO3.所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 [例7]将一块生锈铁片置于稀HNO3中.反应结束后收集到1.12 L NO.且剩余3 g单质铁.取出铁后.向溶液中通入10.65 g Cl2.恰好使溶液中Fe2+全部氧化(假设Cl2只与Fe2+反应).求这块生锈铁片中.铁的质量(铁锈的成分为Fe2O3·H2O)? 【查看更多】

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已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）。
A．3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃
B．Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C．Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
D．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

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