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    26．U.V.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性,U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属.该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体.请回答下列问题: (1)V的单质分子的结构式为 ,XW的电子式为 . (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 . ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 (3)U.V.W形成的10电子氢化物中.U.V的氢化物沸点较低的是 ,V.W的氢化物分子结合H+能力较强的是 .并用一个离子方程式加以证明 . (4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液.生成白色沉淀和无色气体VW.有关反应的离子方程式为 .由此可知VW和YW2还原性较强的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；XW的电子式为
    ；Z元素在周期表中的位置是
    第四周期，第VIII族
    第四周期，第VIII族
    ．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
    CH4
    CH4
    ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3
    NH3
    ，用一个离子方程式加以证明：
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．
    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    ．

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    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；Y W的电子式为
    ；
    （2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式
    CH4
    CH4
    、
    NH3
    NH3
    、
    H2O
    H2O
    ；
    V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．
    （3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    ．

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    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
    （1）UW2的结构式为
     
    ；XW的电子式为
     
    ；
    （2）V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为
     
    ．
    （3）U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是（写化学式）
     
    ；理由：
     

    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
     
    ．由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）
     
    ．

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    26.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

    请回答下列问题：

    （1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                  。

    ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
                                       ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）                                ；用一个离子方程式加以证明                                                      。

    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                 。

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    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

        请回答下列问题：

    (1)V的单质分子的结构式为_____________；XW的电子式为______________；Z元素在周期表中的位置是____________。

    (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________________。

    ①原子晶体  ②离子晶体  ③分子晶体  ④金属晶体

    (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_____________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________________，用一个离子方程式加以证明________________________________________________________。

    (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______________________________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_______________________________。

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    一、1―5BCBAD  6―10BDACB  11―13DAC

    二、14．BC   15．B   16．AC  17．B  18．C   19．C  20．BD  21．B

    三、

    22．（I）（每空2分，共6分） 左    1.60      9.60（9.6）

       （II）（每问4分，共12分）①乙

    ②A：按乙图连接好实验电路；B：闭合s1、s2，记下电压表的读数U1；C：再断开s2，记下电压表的读数U2    （4分，B项和C项步骤各2分）

           ③  （4分）                                                                        

    23．（14分）解：（1）设乙在接棒前跑过的路程为s1，

    由运动学公式得       ①　（3分）

    　    设乙启动到最大速度过程中，跑过的路程为s，

           由运动学公式得     ②　（3分）

    　    由①②得s1=25m　（1分）

       （2）设甲、乙交棒之前，甲跑过的路程为s2，

           有   ③　（2分）

    　    在此过程中，对乙分析有   ④　（2分）

    　    由②③④得s2=60m　（1分），

    　    则甲乙相距△s=s2-s1=35m   （2分）

    24．（19分）解：（1）对B球:从静止释放至摆到最低点过程中，根据动能定理，有

                                ①    （4分）

           代入数据，解得B球在最低点的速率     v=4m/s    （2分）

       （2） B球与A球碰撞过程中，两球所组成的系统动量守恒，动能不损失，取水平向右为正方向，有 ②　　　　　　（2分）

                    ③            （2分）

           联立②、③，解得B球速度v1=-2m/s          （1分）

           A球速度为v2=2m/s          （1分）

         根据电荷守恒定律得，碰后A球带电量  （1分）

           A球离开平台后，由牛顿第二定律得     ④     （2分）

           故竖直方向的加速度

                        （1分）

        A球从离开平台至着地过程中，

        由得     （1分）                        

        水平位移大小S=v2t=2×0.4m=0.8m           （1分）

    25．（21分）解：（1）设水平拉力为F ，

           则     ①    （1分）

           对框架由牛顿第二定律得     ②    （2分）

           解得              （1分） ]

       （2）设框架做匀速运动的速度大小为v，

           则感应电动势                   ③     （2分）

           回路中的电流                  ④     （2分）

           对框架由力的平衡得        ⑤     （2分）

           联立上式解得                        （1分）

       （3）在框架滑过s的过程中，设产生的电热为Q1 ，摩擦生热为Q2

           由功能关系得    ⑥    （3分）

           其中                     ⑦     （2分）

           在框架匀速运动后，对棒由力的平衡得

                              ⑧      （2分）

           另有             ⑨     （1分）

           联立以上各式得         （2分）

       （1）N≡N    Mg2＋      2－    （每空2分，共4分）  

       （2）① ③（2分）

       （3）CH4（1分） NH3 （1分） NH3＋H3O＋==NH4+＋H2O（2分）或NH3+H+=NH4+

       （4）3SO2＋2NO3－＋3Ba2+＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H+（3分）    SO2（1分）

    27．（共16分）

       （2）蒸馏烧瓶；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（各2分，共4分） 

    △

    △

    C+2H2SO4（浓）       CO2↑+2SO2↑+2H2O        （2分）  

    品红溶液逐渐褪色 ；强氧化              （各1分，共2分）

       （4）铁碳在溶液中形成原电池                 （2分）

       （5）   （3分）

    28．（13分）（1）           （2分）

    电解

       （2）2Cl-+2H2O      2OH-+H2↑+Cl2↑（3分）  阳　（1分）

    高温

       （3）Fe2O3+2Al    　2Fe+Al2O3　（3分）铝热（1分）

       （4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O　（3分）　　

    浓H2SO4

    △

       （2） CH3COOH＋C2H5OH        CH3COOC2H5＋H2O     （2分）

    浓硫酸

    170℃

    CH3CH2OH        CH2       CH2 + H2O      （2分）

     

     

     

       （4）                                     

     

    （填写其中两个结构简式即可）（各3分，共6分）

    （20分。除注明外，每空2分）

       （1）控制酶的合成来控制代谢过程   AAbb或Aabb（完整写对两个才给分）

       （2） ①AABB    aabb       ④后代不出现性状分离为止

       （3）①基因自由组合定律②套袋处理③1／2

    ④取F1植株的花药进行离体培养，用秋水仙素处理幼苗，成熟后开黄花的植株即为纯种。（4分。其它合理方案也给分）

    31．（22分。每空2分）

       （1）D

       （2）多样的环境对生物种群进行不同方向的自然选择

       （3）直接使用价值

       （4）愈伤   生根发芽能力的胚状

       （5）①b～c  既能保持草原生态系统的稳定性，又能获得较多的畜产量  

    ②降低

    ③使能量尽可能地流向对人类最有益的部分  

    ④短   恢复力稳定性高

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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